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喷泉实验（喷泉实验方程式）

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许多公园和花园为了使建筑更有设计感，会在其中加上喷泉的元素。那么我们自己能不能够也制作喷泉呢？当然是可以的，今天我们就一起来看看如何自制喷泉。

喷泉实验（喷泉实验方程式）

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【实验条件】

1.形成喷泉的组合

2.喷泉的计算

根据充入烧瓶中液体的体积可以计算烧瓶内所盛气体的纯度或平均式量。

3.喷泉的设计

关键是如何使烧瓶内的气体大量地减少。

【实验设计】

根据克拉伯龙方程(即理想气体状态方程)：PV=nRT，推出P=(nRT)/V (R为常数)。

要使P变小，可改变n、T、V中的一个变量。

所以减小气压的方法有三种：

①减少气体的物质的量(n)；

②降低气体的温度(T)；

③增大气体的体积(V)。

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减少气体的物质的量有两种方法：物理方法与化学方法。

物理方法可把气体抽走或物理溶解，化学方法可通过化学反应或化学溶解；降低气体的温度，我们可以采用冷水浇注或用湿毛巾放于瓶底，也可以把装置转移入较低温的环境；而增大气体的体积，可以采取，升高温度（如：用热水浇注或热毛巾放于瓶底）或改变容器的体积的方法。

反应方程式:2H?O?MnO?=2H?O O?

（8）金属钠跟水的反应

取一支大试管,管内盛约3/4体积滴加酚酞试液的水溶液。

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在试管内投入一小块金属钠(Na),立即用带玻璃尖嘴的胶塞塞紧管口。钠与水反应放出氢气,将溶液通过尖嘴压出形成红色喷泉(装置如图6)。

反应方程式：2Na 2H2O=2NaOH H2

【注意事项】

①气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响。如，易溶于水的气体、在水中溶解度不大的气体、难溶于水的气体；由于它们在水中的溶解度不一样，从而就使得压强的减少不一样，是喷泉能否产生以及喷泉大小的关键。

②吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响，不同的吸收液，与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小，都决定了喷泉实验的成功与失败

①盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大（喷泉“无力”）

②气体要充满烧瓶；

③烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）

④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。

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