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溶解度公式（化学溶解度公式）

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溶解度曲线是中考的必考点，也是同学们学习的难点。今天高分君给大家分享的就是关于溶解度曲线必须掌握的9个要点，帮助大家攻下这一考点。赶紧来看看吧！

溶解度公式（化学溶解度公式）

一、溶解度曲线的应用

（1）根据溶解度表格可知，溶解度曲线图中甲表示____的溶解度曲线。

（2）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是____（填“ 降温结晶”或“ 蒸发结晶”）。

（3）将t1℃ 的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余） 升温到t2℃ 时，所得甲物质溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质溶液的溶质质量分数。

2. 下表是 a、b两物质在不同温度时的溶解度，分析表中数据，回答问题。

（1）20℃时，向 50 g水中加入25 g的固体a，所得溶液质量是____g。

（2）将30℃时，a、b两物质的饱和溶液同时升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是a____b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）如图所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，向烧杯的水中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是____；乙试管内的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

答案

1.（1）硝酸钾（或KNO3）

（2）降温结晶

（3）小于

2.（1）62.5

（2）＞

（3）有晶体析出；不饱和

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